Question

27．Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是______（填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發生______反應（填反應類型），反應過程中不斷減少的微粒是______（填微粒符號）．當兩者恰好完全反應時，兩種溶液中溶質的計量數之比等于______（用恰當的符號表示）．

Ⅱ、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．

[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．
[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：______．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發現缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，請幫助解答．
（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？答：______．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：______．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：______．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內容	現象	解釋
與氧化銅作用	鹽酸：①	化學方程式：（略）
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產生氣泡	化學方程式：（略）
	氯化氫的甲苯溶液：②	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

Answer 1

【答案】分析：根據已有的知識進行分析，酸在水中能電離出自由移動的氫離子和酸根離子，酸堿中和的實質是酸中的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結合生成水，濃硫酸具有吸水性，氣體在水中的溶解度與溫度有關，溫度越高，氣體的溶解度越小．
解答：解：Ⅰ、在硫酸溶液中，硫酸在水的作用下發生電離，電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，水是由水分子構成的，所以含有氫離子、硫酸根離子和水分子，酸和堿能發生復分解反應，酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，反應后氫離子和氫氧根離子減少，鈉離子和硫酸根離子數量不變，其個數比為2：1，所以本題答案為：H⁺、SO₄^2-、
H₂O，復分解，H⁺、OH^-，υ（H₂SO₄）：υ（NaOH）=1：2；
Ⅱ、分析與猜想：鹽酸中存在自由移動的氫離子和氯離子，還存在水分子，而氯化氫中只存在自由移動的氯化氫分子，構成微粒不同，性質不同，所以本題答案為：它們的微觀構成不同，所以化學性質不同；
（1）濃硫酸具有吸水性，當濃鹽酸加入濃硫酸時，濃硫酸吸收水，溫度升高，氯化氫在水中的溶解度變小，使鹽酸更濃，更容易揮發，故填：濃硫酸吸收水，溫度升高，氯化氫在水中的溶解度變小，使鹽酸更濃，更容易揮發；
（2）濃硫酸具有吸水性，能除去氯化氫中混有的水蒸氣，故填：除去氯化氫氣體中的水蒸氣，
（3）能和氯化氫反應生成鹽和水，裝置中的物質是氫氧化鈉，故填：NaOH；
①因為鹽酸能和氧化銅反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液顯藍色，故填：黑色粉末溶解，溶液呈藍色；
②氯化氫的甲苯溶液不能和碳酸鈣反應，故填：沒有明顯現象．
點評：本題主要考查了常見物質的電離、酸堿中和反應、鹽酸和氯化氫分子的化學性質等方面的內容，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．