Question

27、Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是

H⁺、SO₄^2-、H₂O

（填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發(fā)生

中和（或復(fù)分解）

反應(yīng)（填反應(yīng)類型），反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是

H⁺、OH^-_；

（填微粒符號）．當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于

υ（H₂SO₄）：υ（NaOH）=1：2

（用恰當(dāng)?shù)姆�號表示）�?br />
Ⅱ、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機(jī)溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進(jìn)行了探究，請你參與探究過程．

[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．
[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致．進(jìn)行以上猜想的理由是：

它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同．

．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)備時(shí)發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時(shí)產(chǎn)生了疑問，請幫助解答．
（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：

濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減小）

．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：

除去氯化氫氣體中的水蒸氣

．
（3）D中裝有用實(shí)驗(yàn)室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應(yīng)只生成鹽和水．該物質(zhì)是什么呢？答：

NaOH

．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)．

[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致．

Answer 1

分析：I硫酸電離生成自由移動的氫離子和硫酸根離子，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子不斷減少．
Ⅱ鹽酸和氯化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，這是因?yàn)辂}酸中存在自由移動的氫離子和氯離子，氯化氫分子中不存在氫離子和氯離子，只存在氯化氫分子．鹽酸能和氧化銅、碳酸鈣反應(yīng)，氯化氫分子不能和氧化銅、碳酸鈣反應(yīng)．所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同．

解答：解：Ⅰ在硫酸溶液中，硫酸在水的作用下發(fā)生電離，電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子．可以填：H⁺、SO₄^2-、H₂O；中和（或復(fù)分解）；H⁺、OH^-；υ（H₂SO₄）：υ（NaOH）=1：2
Ⅱ鹽酸中存在自由移動的氫離子和氯離子，還存在水分子．而氯化氫中只存在自由移動的氯化氫分子．可以填：它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同．
（1）濃硫酸具有吸水性，當(dāng)濃鹽酸加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸吸收水，使鹽酸更濃，更容易揮發(fā)．
故填：濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減小）
（2）因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性�?br />故填：除去氯化氫氣體中的水蒸氣
（3）能和氯化氫反應(yīng)生成鹽和水，裝置物質(zhì)是氫氧化鈉．
故填：NaOH
①因?yàn)辂}酸能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液顯藍(lán)色．
故填：黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)色．
②氯化氫的甲苯溶液不能和碳酸鈣反應(yīng)．
故填：沒有明顯現(xiàn)象

點(diǎn)評：本題主要考查了電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應(yīng)、鹽酸和氯化氫分子的化學(xué)性質(zhì)等方面的內(nèi)容．