Question

【題目】（1）歸納與比較，是學習化學的重要方法之一，對比CO和CO2，它們的組成元素相同，但 不同，所以它們的化學性質不同．CO可用來做燃料，是利用它的 性．

（2）示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學反應相同，但反應現象不同．說明反應物的濃度不同，反應現象不同．請參照示例回答下列問題：

①碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應物相同，但產物不同．說明 不同，產物不同．

②二氧化碳與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發生光合作用生成葡萄糖和氧氣．反應物相同，但產物不同．說明 不同，產物不同．

③細鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，反應物相同，但反應的速率不同．說明反應物的 不同，反應的速率不同．

（3）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

①A中x= ．

②由B粒子的結構示意圖可知，B粒子的名稱是 ．

③以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是 （填字母代號）

Answer 1

【答案】①2；②鋁原子；③AD．

【解析】（1）1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，故化學性質不同，CO可用來做燃料，是利用它的可燃性；故答案為：化學性質；可燃；

（2）①碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，產物不同，得出結論：反應物的用量不同，產物不同；②二氧化碳與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發生光合作用生成葡萄糖和氧氣．說明反應條件不同，導致產物不同；③細鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，和接觸面積有關，說明反應物接觸面積不同，反應的速率不同．

（3）①粒子核外第一層上有2個電子，則x=2；

②由B粒子的結構示意圖可知，質子數=核外電子數=13，為鋁原子．

③圖中四種結構示意圖所表示的粒子中，A質子數=16，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子；B質子數=核外電子數=13，為原子；C質子數=核外電子數=8，為原子；D質子數=9，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子．