Question

【題目】實驗是科學探究的重要途徑。

(1)①下列實驗儀器不能用于加熱的是_______(填字母代號)。

a．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發(fā)皿

②做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的目的是___________？

③配制質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，若量取水時仰視量筒讀數(shù)(其他操作都正確)，所得溶液的質量分數(shù)________5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的CO2，并驗證其部分性質。

①B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

②C裝置中濃硫酸的作用是___________________。

③請在D中簡要補畫出CO2的收集裝置圖。 ________________

④由E可驗證CO2具有哪些性質？________________

(3)取12.5 g石灰石于裝置A中，向其中加入100 g足量的稀鹽酸，充分反應后(雜質不參加反應)，A中固液混合物的質量為108.1 g，請計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)________________。

Answer 1

【答案】 b 防止濺落的熔融物炸裂瓶底 小于 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 干燥氣體 密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒 80%

【解析】(1)①燒杯在加熱時需要墊上石棉網，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱；②做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，由于鐵燃燒放出了大量的熱，集氣瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；③量取水時仰視凹液面最低處，會使得量取水的體積偏大，則所得溶液的溶質質量分數(shù)就好偏小；(2)①B裝置中，碳酸氫鈉和稀鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑；②C裝置中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣；③二氧化碳密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，如下圖所示：；④此實驗的現(xiàn)象是：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；

(3)解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為：100 g+12.5 g-108.1 g=4.4 g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，

100 44

x 4.4g

x=10g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=80%，

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。