Question

【題目】（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：

根據如圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是_____________________________。丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結論。請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應的化學方程式_____________________________。

（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質質量分數	5%	10%	15%	20%	25%
反應后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

【實驗結論】影響中和反應放出熱量多少的因素是____________________________。

【交流反思】反應后，燒杯內溶液pH最小的是______（填燒杯編號）。

若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液多少克？（根據化學方程式列式計算）__________

Answer 1

【答案】 NaOH溶于水放熱 Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O（合理即可） 參加反應的鹽酸的質量 E 略

【解析】（1）由于氫氧化鈉固體溶解會放出熱量，故溶液的溫度升高不能說明是氫氧化鈉和稀鹽酸發生中和反應放出的熱量；中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，如氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水屬中和反應：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O；（2）【實驗結論】由表格數據可知，鹽酸的質量分數越大，發生中和反應時放出的熱量越多；【交流反思】根據化學方程式可知稀鹽酸與氫氧化鈉反應的質量比為36.5:40，即D燒杯中氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應pH=7，那么A、B、C中氫氧化鈉過量，溶液的pH>7，E中稀鹽酸過量，pH<7，pH最小；

設若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液的質量為x；

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

40g 20% 10%x

x=73g

答：若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液的質量為73g。