Question

【題目】下列是初中部分常見物質的轉換關系，已知，固體F是銀白色的金屬。C、D、G、H、J屬于氧化物。請做出合理推斷并完成下面的問題。

（1）寫出固體F的化學式______，屬于純凈物中的______類別。

（2）操作E名稱為______，黑色固體C在反應②中的作用是______。

（3）反應③的基本反應類型是______。

（4）寫出反應⑦的化學反應方程式是______，該反應體現了氣體G具有______。

（5）反應①和反應②都可用于實驗室制取無色氣體B，同學們討論后認為較好的方法是②，你覺得同學們的理由是：______。（寫2條理由）

Answer 1

【答案】Fe 單質 過濾 催化作用 化合反應 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 還原性 不用加熱，操作簡單

【解析】

根據轉換關系，固體F是銀白色的金屬，C、D、G、H、J屬于氧化物，暗紫色粉末A加熱會生成無色氣體B，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以A是高錳酸鉀，B是氧氣，F和氧氣點燃生成黑色固體J，所以F是鐵，J是四氧化三鐵，二氧化錳難溶于水，錳酸鉀溶于水，所以C是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以D是過氧化氫溶液，氧氣和碳點燃生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以G是一氧化碳，H是二氧化碳，經過驗證，推導正確，

（1）經分析，可知固體F的化學式是Fe，屬于純凈物中的單質類別；

（2）操作E可以將固體從溶液中分離出來，所以名稱為過濾，黑色固體C在反應②中的作用是催化作用；

（3）反應③是碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，基本反應類型是化合反應；

（4）反應⑦是一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，該反應體現了一氧化碳氣體具有還原性；

（5）反應①和反應②都可用于實驗室制取無色氣體氧氣，同學們討論后認為較好的方法是②，過氧化氫在二氧化錳催化作用下制取氧氣，因為該反應不用加熱，操作簡單。