Question

【題目】某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：

（1）實驗1的目的是________________________________．

（2）實驗2中發生反應的化學方程式是________________________________________

________________________________________________________________________．

（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變為無色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質（不考慮酚酞），于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論．小萍加入的試劑可能是________．

（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質如下：

①堿能與酸發生中和反應；

②________________________________________________________________________．

……

（5）準備實驗時，小英發現藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分數分別為5％和10％．請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別（僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％鹽酸）．

實驗步驟	預計現象及相應結論
________________ ________________ ________________	__________________________ ______為5％的氫氧化鈉溶液，另一種為10％的氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】（1）探究堿與指示劑的作用

（2）CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

（3）紫色石蕊溶液（或鋅等活潑金屬；或碳酸鈉溶液等，合理即可）

（4）堿能與某些鹽反應（或堿能與指示劑反應）

（5）

實驗步驟	預計現象及相應結論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10％的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數（或用量）	紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數（或用量）少的

【解析】此題是關于堿的化學性質的實驗探究題．（1）根據實驗1中所用的試劑可知，該實驗的目的是探究堿與指示劑的作用．（2）CuSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4．（3）實驗3中溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉已被完全中和，此時溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因此，溶液中的溶質除NaCl外，還可能有過量的HCl，要檢驗是否含有HCl，可加入能與酸反應產生明顯現象的物質，如紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鹽等．（4）實驗1是堿與指示劑反應，實驗2是堿與鹽反應，實驗3是堿與酸反應．（5）根據中和反應原理可知，恰好中和相同體積的兩種溶質質量分數不同的氫氧化鈉溶液所需同種鹽酸量的多少是不同的，結合提供的儀器和藥品及實驗3即可設計實驗進行鑒別．