Question

（2008?婁底）某校化學課外研究小組為了測定石灰石的純度，采用了以下的方法：取8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程得數據見下表（已知石灰石樣品中含有雜質不溶于水，且不與鹽酸反應）：

序號	加入稀鹽酸的質量（克）	剩余固體質量（克）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）表中m的數值應該為

3

．
（2）試計算該石灰石樣品的純度．（即樣品中CaCO₃的質量分數．）

Answer 1

分析：（1）比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，第一次即10g稀鹽酸可以消耗消耗碳酸鈣的質量為：8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也要消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質質量即可得出m的值；
（2）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據分析可以知道10g稀鹽酸能夠消耗碳酸鈣的質量為8g-5.5g=2.5g，比較第一次和第三次的數據可知第一次和第二次中鹽酸均已完全反應，所以可以知道第二次加入10g稀鹽酸后的固體剩余的質量為：8g-2.5g×2=3g，即m的值為3；
（2）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，
所以樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8g-1.2g

8g

×100%=85%，
答：該石灰石樣品的純度為85%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，解答本題時學生需要認真分析圖表數據，根據物質反應時的質量關系，正確的進行解答．