Question

鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14mg左右的鐵，其中大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含

 

mg FeSO₄?7H₂O的片劑．
市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe²⁺的含量為16.0%．該片劑中的Fe²⁺在空氣中易變質，國家規定該片劑中Fe²⁺變質超過10.0%即不能再服用．為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0g該片劑經測定含Fe²⁺1.52g．通過計算說明該片劑是否能服用？

Answer 1

分析：（1）根據一定質量的化合物中組成元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數，由FeSO₄?7H₂O中鐵元素的質量分數及14mg左右的鐵計算FeSO₄?7H₂O的質量；
（2）通過計算10.0g某硫酸亞鐵片劑中Fe²⁺的含量，與國家規定該片劑中Fe²⁺變質超過10.0%的標準相對比，判斷該片劑是否能服用．

解答：解：（1）正常人每天應補充14mg左右的鐵，則每天約需要服用含FeSO₄?7H₂O的質量=

14mg

56 278 ×100%

=69.5mg
故答案為：69.5；
（2）含Fe²⁺1.52g的10.0g某硫酸亞鐵片劑中Fe²⁺變質的量=

10.0g×16.0%-1.52g

10.0g×16.0%

×100%=5%＜10%，不超過國家規定該片劑中Fe²⁺變質超過10.0%的規定，可服用
答：該片劑是能服用．

點評：本題借助實際生活應用，考查對新信息的理解與應用、及相關的計算能力，準確分析資料所提供的信息是解決問題的關鍵．