Question

水是寶貴的自然資源，在工農業生產和日常生活中有著極其廣泛的應用．
（1）自來水的生產過程大體如下圖：

上圖過濾池中有活性炭層，活性炭起　 　作用，該過程中發生　 　變化．氯化時，通常通入一定量氯氣，它與水反應生成鹽酸和次氯酸．實驗室配制AgN03溶液時不宜使用自來水，其原因是（用化學方程式表示）　        　．高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種理想的水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是　 　．
（2）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性．現將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是　　，當溶液中NaOH的質量分數變為0.2%時，有　　水被分解．
（3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工廠（位置如圖所示），每個工廠排出的廢液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一種．某環保小組對河水監測時發現：甲處河水呈無色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產生氣泡，河水澄清．請回答：

①甲工廠排出的廢液是一種堿性物質，檢驗該物質呈堿性可選用的試劑是　   　．
②乙處河水呈紅褐色的化學方程式是　   　．
③丁處產生氣泡的化學方程式是　                                  　．
（4）保護水資源，我們應該采取的措施是　                                         　．

Answer 1

（1）吸附；物理；AgN0₃+HCl=AgCl+HNO₃；+6；（2）O₂；50.0g；（3）①酚酞或石蕊；②3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；③Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+C0₂+H₂0；（4）工業生產中減少甚至消除水體污染物的產生（或農業生產中使用高效低毒的農藥、化肥生活中推廣使用無磷洗衣粉對污水集中處理，達標后排放）（只要答對一點即可）．

試題分析：（1）活性炭具有吸附性，在水的凈化過程中起到吸附作用，過程中沒有新物質產生屬于物理變化；硝酸銀與鹽酸發生復分解反應，生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為AgN0₃+HCl=AgCl+HNO₃；根據化合物中各元素化合價代數和為零，高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）中鐵元素的化合價=0﹣（+1）×2﹣（﹣2）×4=+6；（2）電解水時與電源正極相連的一端放出的氣體是氧氣；當溶液中NaOH的質量分數變為0.2%時，剩余溶液的質量=0.1g÷0.2%=50g，其中溶劑水的質量=50g﹣0.1g=49.9g；則被分解水的質量=99.9g﹣49.9g=50.0g；（3）①利用酚酞遇堿性溶液變紅或石蕊遇堿性溶液變藍的特點，可選用這兩種試劑對該處水的堿性進行檢驗；②乙處河水呈紅褐色，可判斷此時產生了氫氧化鐵的紅褐色沉淀物，根據題設信息“廢液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一種”，則該處發生反應為氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為
3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；③根據題設信息，可判斷丁處產生氣泡是由于碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的結果，反應的化學方程式為Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+C0₂↑+H₂0；（4）工業污水的排放、農業生產中農藥化肥的不合理使用、生活污水的隨意排放都是導致水被污染的主要原因，因此采取措施避免以上行為則可起到保護水資源的目的，即工業生產中減少甚至消除水體污染物的產生（或農業生產中使用高效低毒的農藥、化肥生活中推廣使用無磷洗衣粉對污水集中處理，達標后排放）．