Question

【題目】下圖是滅火器原理模擬示意圖。

（1）上述裝置②發生反應的化學方程式是_______________________。

（2）CO2滅火的原理是_______________________。

（3）某同學對裝置②反應后的溶液中溶質的成分進行探究。

（查閱資料）氯化銀不溶于酸

（提出猜想）裝置②反應后的溶液中溶質為：

I.________；II.HCl和NaCl；III.Na2CO3和NaCl。

（進行實驗）

實驗裝置及操作	實驗現象與結論
a.取裝置②反應后的溶液于試管中，加入足量稀HNO3。 b.繼續向a的溶液中滴加_______。	c.有氣體產生；猜想1、猜想II不成立。 d.__________；反應的化學方程式是________________，猜想III成立。

（拓展與思考）如果猜想II成立，產生此結果的原因是實驗時____________________。反應后溶液溶質不可能出現的組合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是__________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 使可燃物與氧氣隔絕 NaCl AgNO3 白色沉淀 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 HCl過量 HCl與Na2CO3

不能共存。

【解析】本題考查了酸、鹽的化學性質。要考慮反應物的量對反應后溶液溶質成分的影響。

（1）裝置②發生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O；

（2），二氧化碳一般不能燃燒也不能支持燃燒，密度大于空氣。CO2滅火的原理是使可燃物與氧氣隔絕

（3）提出猜想：裝置②發生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應時溶液中的溶質是NaCl，當鹽酸過量時，溶液中的溶質是HCl和NaCl；當碳酸鈉過量時，溶液中的溶質是Na2CO3和NaCl。所以猜想I是NaCl；

進行實驗：若猜想III成立，溶質中除了Na2CO3還有NaCl，硝酸銀溶液與NaCl反應產生不溶于酸的氯化銀。為了證明NaCl的存在，可繼續向a的溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則猜想III成立，反應的化學方程式為：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3；

拓展與思考：如果猜想II成立，產生此結果的原因是實驗時HCl過量；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。反應后溶液溶質不可能出現的組合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是HCl與Na2CO3不能共存。