Question

（2013?黃石模擬）煤、石油等礦物燃料的燃燒，會產生出SO₂、NO、CO₂、CO等氣體．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉換器中能反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體，從而減少污染．現有反應前后的微觀示意圖所示

①形成酸雨的氣體是

SO₂、NO₂

．酸雨降落到地面會帶來很大的危害，請舉出一個危害的實例

腐蝕建筑物等

．
②SO₂中硫元素的質量分數為

50%

③在催化轉換器中反應前后氮元素的化合價

降低

（填“升高”、“不變”或“降低”）．該反應

是

（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
④當SO₂氣體含量較多時，目前有一種有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%；實驗證明石灰漿[Ca（OH）₂]在空氣中也可吸收該氣體，生成亞硫酸鈣（CaSO₃）和一種氧化物，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+

H₂O

．

Answer 1

分析：①根據形成酸雨的氣體的種類及酸雨的危害分析回答；
②根據SO₂的化學式計算硫元素的質量分數；
③比較反應前后氮元素的化合價的變化，根據氧化反應的定義分析判斷是否是氧化反應；
④根據質量守恒定律分析判斷空格中應填入的符號．

解答：解：①形成酸雨的氣體是SO₂、NO₂．酸雨降落到地面會帶來很大的危害，酸雨會腐蝕建筑物等；
②SO₂中硫元素的質量分數為：

32

32+16×2

×100%=50%；
③在催化轉換器中，反應前在一氧化氮中氮元素的化合價是+2價，反應后生成了氮氣，氮元素的化合價是0價，化合價降低，該反應中有氧的得失，屬于氧化反應；
④由質量守恒定律可知，[Ca（OH）₂]在空氣中也可吸SO₂氣體，生成亞硫酸鈣（CaSO₃）和水，反應的方程式Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
故答為：①SO₂、NO₂，酸雨會腐蝕建筑物等；②50%；③降低，是；④H₂O．

點評：通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；掌握化學方程式方法、化學式的計算等．