Question

【題目】(1)如圖是實驗室制取和收集氣體的一些常見的實驗裝置圖，請根據圖示回答下列問題:

①實驗室制取并收集二氧化碳應選用的裝置是_________；通常檢驗二氧化碳氣體的化學方程式為___________________________。

②若用F裝置收集二氧化碳氣體，氣體應該由_________(填 “a”或“b”)端導入， 檢驗D裝置中二氧化碳已收集滿的方法是___________________________。

③在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制氨氣，若用此法制取氨氣，應選用的發生裝置是________________。

(2)鈣元素是一種重要的金屬元素，它可組成氯化鈣、氫氧化鈣等多種物質。

①氫化鈣（CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣在常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，請你寫出該反應的化學方程式_____________。

②該實驗探究小組將Na2CO3溶液滴到Ca(OH)2 :溶液中充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

[提出問題]濾液中溶質的成分是什么?

[猜想與假設]猜想一:NaOH

猜想二:NaOH和Ca(OH)2

猜想三:NaOH和__________

猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

經過討論，大家認為猜想四不合理，原因是_____________________。

[實驗過程]

實驗步驟	現象	結論
步驟I:取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液	__________	猜想二不成立
步驟II:另取濾液，向其中加入足量__________溶液	產生氣泡	猜想__________成立

Answer 1

【答案】BD CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O b 將燃著的木條伸至集氣瓶口 A CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 無明顯現象 鹽酸 三

【解析】

（1）①實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；常用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

②二氧化碳的密度比空氣的大，若用F收集二氧化碳氣體，氣體應該由b端導入，將空氣從長導管排出；檢驗D裝置中二氧化碳己收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿。

③在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制氨氣，屬于固體加熱型，應該選用的發生裝置是A。

（2）①氫化鈣（CaH2）在常溫下和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

②[猜想與假設]

濾液中溶質的成分可能有如下幾種情況：

①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反應，濾液中的溶質是NaOH；

②當Na2CO3過量時，濾液中的溶質是：Na2CO3和NaOH；

③當氫氧化鈣過量時，濾液中的溶質是：Ca（OH）2和NaOH；

猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存，二者會反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

[實驗過程]

步驟I：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因為猜想二不成立，濾液中沒有氫氧化鈣，取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液，無明顯現象；

步驟II：因為現象是有氣泡產生，另取濾液，向其中加入足量的鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故根據現象可知濾液中含有Na2CO3和NaOH。