Question

【題目】某固體混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗：

步驟Ⅰ：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A。

步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加過量CaCl2溶液，有白色沉淀產生；再加入過量稀鹽酸，沉淀消失，有氣泡產生。

（1）步驟Ⅱ中產生的沉淀是__________（填化學式）。

（2）根據上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是__________，可能含有的是__________。

（3）寫出步驟Ⅱ產生氣泡的化學方程式：____________。

（4）設計實驗進一步確定混合物組成，依次用到的試劑是：___________。

Answer 1

【答案】CaCO3 Na2CO3 KOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化鋇溶液，酚酞溶液

【解析】

步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A，由于碳酸鈣不溶于水，硫酸銅的水溶液是藍色的，故一定不含有碳酸鈣和硫酸銅；

步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加過量CaCl2溶液，有白色沉淀產生；再加入過量稀鹽酸，沉淀消失，有氣泡產生；能與CaCl2反應產生白色沉淀的是碳酸鈉，能與鹽酸反應產生氣泡的是碳酸鈣，故一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鉀。

由分析可知（1）步驟Ⅱ中產生的沉淀是碳酸鈣，化學式為CaCO3；

（2）該混合物的成分，肯定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鉀；

（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）要確定是否含有氫氧化鉀，可以首先加入足量的氯化鋇溶液除去碳酸鈉，然后加入酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鉀，反之不含有。