Question

【題目】海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，圖1是海水中化學資源的圖示．請結合圖示回答相關問題．

（1）取海水滴加AgNO3溶液的現(xiàn)象是 ．
（2）下列有關海水及其開發(fā)的說法正確的是 ．
a．圖2中海水所含化學資源都是化合物
b．蒸餾法淡化海水是化學變化
c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
d．海水中含有NaCl和MgCl2
（3）海水中含有10個電子的微粒有H2O、Mg2+和 ．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．
①MgO的名稱是 ．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、；過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是 ． ③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是 ， 碳酸氫鈉分解生成純堿的化學方程式是 ．
④苦鹵（含MgCl2與NaCl）加入純堿的反應類型是 ．
（5）2.4×105t海水中含鎂元素的質(zhì)量是 ， 生產(chǎn)中實際得到523.6t氣體Z，請計算流程中MgO的產(chǎn)率，寫出必要的計算過程．（已知：產(chǎn)率= ×100%，“理論上的產(chǎn)物質(zhì)量”是不考慮損失，且反應物完全反應時的產(chǎn)物質(zhì)量）

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀生成
（2）ad
（3）Na+
（4）氧化鎂；結晶；引流；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；復分解反應
（5）

336；

碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳，設生成氧化鎂的質(zhì)量為x

MgCO3 MgO+CO2↑

　　　　　 40　 44

　　　　　 x 　523.6t

x=476t，

流程中MgO的產(chǎn)率為： =85%，

答：流程中MgO的產(chǎn)率為85%．

【解析】（1）海水中含有氯離子，向海水中滴加硝酸銀溶液后，銀離子與氯離子結合成氯化銀白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由圖2可知，海水中含有的物質(zhì)都是化合物，如氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等，故正確；b．海水中含有水，因此海水的淡化沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化，故錯誤；c．海水資源的開發(fā)的過程中要考慮環(huán)境問題，不能對環(huán)境造成污染，故錯誤；d．由圖2信息可知，海水中含有氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等物質(zhì)，故正確；故選ad；（3）鈉原子核外有11個電子，失去最外層的1個電子而形成鈉離子，核外有10個電子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO讀作氧化鎂；故填：氧化鎂；②海水曬鹽的過程是蒸發(fā)、結晶、過濾；操作Y是分離固體物質(zhì)的操作，是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；故填：結晶；引流；③氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．故填：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．所以答案是：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦鹵（含MgCl2與NaCl）加入純堿后，氯化鈉與碳酸鈉不反應，但是氯化鎂與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀，是由兩種化合物相互交換成分發(fā)生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：復分解反應；（5）2.4×105t海水中含鎂元素的質(zhì)量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，則理論上生成氧化鎂的質(zhì)量為：336t÷ =560t；故填：336；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解過濾操作的注意事項的相關知識，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．