【題目】“地溝油”是指將干水道中的油膩漂浮物或者將賓館、酒樓的剩飯剩菜劣質豬肉豬內臟、豬皮等經過簡單加工、提煉出的油,其中含嚴重超標的黃曲霉素。黃曲霉素是目前發現的化學致癌物中最強的物質之一。請計算黃曲霉素B1(化學式為C17H12O6):
(1)相對分子質量為_____________；
(2)C、H、O三種元素的質量比為_____________；
(3)156 g黃曲霉素B1與_____________g二氧化碳含有相同質量的碳元素。
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥農藥火藥等，硫酸生產廠產生的煙氣中含有SO2氣體，直接排放會形成酸雨，如圖是某硫酸廠除去煙氣中SO2的流程圖，回答下列問題：
(1)除硫塔內，將NaOH溶液呈霧狀向下噴灑，其目的是________；SO2發生反應的化學方程式是________(寫一個)。
(2)再生池內加入的氫氧化鈣也可用________代替。
(3)圖中操作A指的是________，流程中可以循環利用的物質是________。
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【題目】武漢舉行首屆中國國際鋼鐵流通博覽會，將商討全球金屬流通行業的戰略性問題。則回答：
（1）金屬材料的生產和使用是人類文明和社會進步的重要標志。常見三種金屬銅、鐵和鋁被先后大規模的發現與使用，則其中的原因是（_____）
A 地殼中金屬元素的含量 B 金屬的導電性
C 金屬的活動性順序 D 金屬的資源與價格
（2）大型鋼鐵企業常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，相關系列的化學反應過程如下：
請寫出第①②步反應的化學方程式分別為_______________和__________。第③步反應的反應現象為______________________________。
（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，請說明其目的是________（填“合理開采礦物”、“節約金屬資源”或“開發出金屬的代用品”）。
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【題目】某品牌粉筆的成分為碳酸鈣、硫酸鈣，可能含有少量氧化鈣。取37g干燥的粉筆研磨成粉末，加入足量稀鹽酸，充分反應后得到8.8g氣體。將反應后的固液混合物蒸干，測得其中鈣元素質量為13.5g。（說明：硫酸鈣與稀鹽酸不反應）
（1）根據化學方程式計算37g粉筆中碳酸鈣的質量。
（2）推斷該粉筆中是否含有氧化鈣。
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【題目】幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體。
（1）寫出圖中標號儀器名稱：①______；②______；③______；④______。
（2）甲同學欲制取并收集較純凈的氧氣，他選擇上述裝置中的A和______（填裝置序號）進行組裝。寫出該反應的化學方程式：______，試管口略向下傾斜是因為______。
（3）乙同學用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，他應選的裝置組合是______（填裝置序號），其中二氧化錳作用是______，寫出該反應的化學方程式：______。若用F收集氧氣，則氣體應從______進。
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色無味、密度比空氣略小、不易溶于水的氣體，工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬。實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，你認為應選擇的發生裝置是______（填字母），為了收集到純度較高的乙炔，應選擇的收集裝置是______（填字母）。
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【題目】過氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質
（1）過氧化鎂（其中氧元素的化合價為____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似。化學性質不夠穩定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。
過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式________。
（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應熱量__________（填“放出”或“吸收”）。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
（資料）①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱
（3）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________（寫出具體的操作和現象）；上述生產過程加入穩定的劑的作用是________。
（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應合成過氧化鎂產率（見圖1和圖2）。
堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在________℃，煅燒的時間適宜控制在______h。
（5）結果在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產率高。推測700℃時，產率明顯降低的可能的原因____。
三．過氧化鎂產品純度檢測
在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（其他雜質不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質量為0.7g），調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為10.0mL。
②打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關。
③再次調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為122mL。
（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________。
（7）根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數__________（寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L）。
（8）該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A 生成的氧氣有少量溶于水 B 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數
C 雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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【題目】如圖為A、B、C三種固體物質(不含結晶水)在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。
(1)氣體的溶解度隨溫度的變化情況與___________相似(選填 “A”、“B”或“C”)。
(2) t2C時，在25g水中最多溶解1.6gA物質，則A物質在t2°C時的溶解度為_____________。
(3) t3C時，將l0gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質和溶液的質量比為_____________。
(4)將t3C時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t2C，析出晶體最多的是_________(選填“A”、“B”、“C”或“不能確定”)。
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【題目】“碳足跡”（見圖）標示著一個人或者團體的碳耗用量，一般悄況下，人們消耗的能源越多，排放的二氧化碳越多，碳足跡就越大。碳足跡的計算包括一切用于電力、建設、運輸等方面的能源以及我們所使用的消耗品。下列做法不能有效減小“碳足跡”的是（ ）
A.減少一次性產品的使用
B.綠色出行，多采用自行車和步行方式
C.大量使用煤、石油等化石燃料
D.將生活垃圾進行分類回收處理
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【題目】實驗室提供以下所示的常見儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用。
（1）（4分）寫出下列儀器的名稱：
（2）（4分）實驗室采用加熱高錳酸鉀制取O2并用排水法收集O2時，必須選用上述儀器中的 （填序號），反應化學方程式為為 。
（3）（4分）過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在二氧化錳的催化作用下能迅速分解，生成水和氧氣。寫出該反應的化學方程式 。若實驗室采用該反應來制取O2，并且在實驗過程中可以隨時添加雙氧水，則氣體發生裝置必須選用上述儀器中的 （填序號）。
（4）（4分）氨氣(NH3)是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH4Cl和固體Ca(OH)2加熱制得NH3，同時得到氯化鈣和水，該反應的化學方程式為 ，實驗制取和收集NH3必須選用上述儀器中的 （填序號）。
（5）（2分）若直接使用下圖所示裝置收集O2，
O2由 進入；若在裝置中充滿水，則O2應由 口進入（填編號）。
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