Question

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是______（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末B．加熱C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將______轉移到______中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是______（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

Answer 1

（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；
（2）甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質量，反應不可行；
乙同學的方案：將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；
故答案為：（1）ACB；
（2）①不可行；殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀；
②鋅粒；殘留溶液；氣體未冷卻至室溫．