Question

【題目】（10分）某實驗小組的同學從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請填寫下列空白。

（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應？

方案一： ________________________________________

實驗步驟	實驗現象	結論
先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應

分析上述方案中，為什么強調只有測得pH 7才能證明反應發生了？

方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現象是____________________；

結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為____________________。上述兩個方案在設計思路上的相同點是____________________。

（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應？

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量方案二反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若生成藍色沉淀	氫氧化鈉有剩余，反應的化學方程式為_______________
	若沒有明顯現象	二者恰好完全反應

小明同學對此提出質疑，沒有明顯現象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，理由是：______________________________。為此他認為還需要補充下列實驗：

	實驗操作	實驗現象	結論及化學方程式
補充方案	取上述少量方案二所得溶液于試管，加入________（填一種試劑的名稱），觀察現象	____________	二者恰好完全反應

Answer 1

【答案】（1）方案一：如果只是 pH變大還可能是稀釋導致的，而強調pH≥7才能證明溶液不再顯酸性，說明肯定發生了化學變化；方案二：溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色；結論：NaOH+HCl=NaCl+H2O 都是測定溶液酸堿性的變化證明發生了反應

（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現象 石蕊試液 石蕊試液不變色

【解析】

試題分析：（1）方案一：酸溶液被稀釋其pH會增大，所以強調只有測得的pH≥7才能證明反應確實發生了，而且說明已經無鹽酸了，所以本題答案為：如果只是 pH變大還可能是稀釋導致的，而強調pH≥7才能證明溶液不再顯酸性，說明肯定發生了化學變化；方案二：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，滴入稀鹽酸后二者發生中和反應，當滴加至鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞試液又變回無色；故填：溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；兩個實驗方案中，都是溶液的酸堿性發生了變化，都由堿性溶液逐漸變為中性直至酸性；故填：都是測定溶液酸堿性的變化證明發生了反應；（2）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應，所以若無現象不能說明恰好完全反應，若要證明，可以加入和酸反應有明顯現象的物質，所以本題答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；若鹽酸過量，也沒有明顯現象，因為鹽酸和硫酸銅溶液不反應．如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應。故填：若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現象；石蕊試液；石蕊試液不變色。