Question

【題目】在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附粘附著白色物質。

（提出問題）黑色顆粒和白色物質是什么？

（進行猜想）甲認為黑色顆粒是_______，白色物質可能是Na2O或________；

乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是________。

（查閱資料）氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉均為白色固體，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH，碳酸鈉溶液顯堿性。

（實驗探究）甲同學對白色物質進行實驗探究。

實驗方案	實驗作	實驗現象	結　論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質是_______。
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

（反思評價）丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是_______。

（得出結論）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_______。通過以上探究，你還能獲得哪些結論，請寫出一條_______。

Answer 1

【答案】C Na2CO3或Na2O與Na2CO3 根據質量守恒定律，反應物中沒有氫元素，所以產物中也就不會出現氫元素 Na2CO3 Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅 4Na+3CO22Na2CO3+C 燃燒不一定需要氧氣的參加

【解析】

[進行猜想] 化學反應前后，元素種類、原子個數不變，由題意可知，鈉在二氧化碳中可以繼續燃燒，所以甲認為黑色顆粒是碳，白色物質可能是Na2O或 Na2CO3；乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，理由是：化學反應前后元素種類不變．
[實驗探究]
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，堿能使酚酞變紅色，所以．

實驗方案	實驗操作	實驗現象
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質是：碳酸鈉
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現

[反思評價]Na2CO3溶液和氫氧化鈉都顯堿性，都會使酚酞變紅，故方案1得到的結論不正確，其理由Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；
[得出結論] 鈉和二氧化碳在點燃的條件下生成碳酸鈉和碳，化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C；通過鈉和二氧化碳的燃燒實驗我們可以總結出：燃燒不一定需要氧氣的參加。

故答案為：
[進行猜想]C；Na2CO3；根據質量守恒定律，反應物中沒有氫元素，所以產物中也就不會出現氫元素；
[實驗探究]Na2CO3；
[反思評價]Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；
[得出結論]4Na+3CO22Na2CO3+C；燃燒不一定需要氧氣的參加。