Question

【題目】為探究電解水產生的氫氣化學性質，設計了如下實驗：

（1）用氫氣還原氧化銅開始時的操作順序是_____。

a.點燃B處酒精燈加熱

b.檢驗氫氣的純度

c.打開A處活塞

（2）B處反應的化學方程式是_____；C處現象是_____，反應的化學方程式_____。

（3）點燃D處尖嘴導管口的氣體，并在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯。則D處的現象是_____。

（4）該實驗中體現了氫氣的化學性質是_____。

（5）若要計算生成銅的質量，需測定的數據是_____。

a.通入的氫氣質量 b.反應前后B裝置的質量

c.反應前后C裝置的質量 d.反應前后D裝置的質量

Answer 1

【答案】bca H2+CuOCu+H2O 白色固體變藍色 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧 還原性、可燃性 b

【解析】

（1）用氫氣還原氧化銅要用到如下順序操作內容：檢驗氫氣的純度；打開A處活塞；點燃B處酒精燈加熱；停止加熱；關上A處活塞；

（2）B處玻璃管中發生的化學反應方程式是：CuO+H2Cu+H2O；無水硫酸銅吸水后變成藍色硫酸銅晶體；反應的化學方程式：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；

（3）氫氣在空氣中燃燒產物是水，同時放出大量的熱，點燃D處尖咀導管放出的氣體，并在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯；由于燃燒放出熱量會使燒杯溫度升高、產生的水蒸氣遇到冷而干燥的燒杯會使燒杯內壁凝結小水滴；

（4）該實驗中體現了氫氣具有還原性、可燃性；

（5）通入的氫氣是過量的，不能作為反應數據，所以若要計算生成銅的質量，必須測定反應前后B裝置的質量，再利用差量法求出生成銅的質量。