Question

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

NaCl

，海水經

蒸發

結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是

D

．
A、①②⑤④③；B、①⑤②④③；C、②④⑤①③；D、②⑤④①③
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：
（3）提取Mg的過程中，試劑A最好選用

Ca（OH）₂

（從我國有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用

稀鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）根據海水的成分及氯化鈉的溶解度受溫度的影響分析即可；
（2）根據從海水中提純食鹽的操作方法分析即可；
（3）根據從苦鹵中提取金屬鎂的實驗操作分析．

解答：解：（1）海水中含量最多的鹽是氯化鈉；因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以采用蒸發結晶的方法提取食鹽；
工業上提取食鹽的步驟為：海水進入貯水池，再依此進入蒸發池、結晶池，經過濾可得到母液和粗鹽，粗鹽進一步提純為精鹽．
（2）粗鹽溶于水后得到的溶液中含有泥沙、MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCL₂、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃．此混合物經過濾后得到NaOH、NaCl、Na₂CO₃的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．故順序為：②⑤④①③；
（3）因為海岸上有豐富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應是氫氧化鈣溶液，該實驗流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀鹽酸可得到MgCl²溶液，然后經蒸發、電解可得到Mg．
故答案為：（1）NaCl；蒸發；            
（2）D；   
（3）Ca（OH）₂； 稀鹽酸．

點評：做此類框圖題時要注意所加其它試劑是否過量，若過量要考慮是否需要除去．