Question

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

NaCl

，海水經

蒸發

結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是

D

．
A ①②⑤④③B ①⑤②④③C ②④⑤①③D ②⑤④①③
（3）在上述操作中，加入適量鹽酸的目的是

將濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉轉化為氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據海水的成分及氯化鈉的溶解度受溫度的影響分析即可；
（2）根據從海水中提純食鹽的操作方法分析即可；
（3）根據操作的過程、目的及濾液的成分分析加入鹽酸的目的．

解答：解：（1）海水中含量最多的鹽是氯化鈉；因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以采用蒸發結晶的方法提取食鹽；
（2）粗鹽溶于水后得到的溶液中含有泥沙、MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCl₂、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃．此混合物經過濾后得到NaOH、NaCl、Na₂CO₃的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．故順序為：②⑤④①③；
（3）由于在上述操作中通過過濾得到的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量鹽酸將濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉轉化為氯化鈉，得到純凈的氯化鈉溶液．
故答為：（1）NaCl，蒸發；（2）D；（3）將濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉轉化為氯化鈉．

點評：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源．了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂、碳酸鈉等物質的化學性質是解題的關鍵點．