Question

為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數（結果保留至0.1%）．

Answer 1

（1）10.6%   （2）6.2%

解析試題分析：（1）設碳酸鈉溶液的溶質質量為x、與氯化鈣反應生成的氯化鈉的質量為y，碳酸鈣的質量為z
氯化鈣的質量為：100g×11.1%=11.1g
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106    111   117   100
x     11.1g    y    z

解得：x=10.6g   y=11.7g   z=10g
碳酸鈉溶液的溶質質量分數為：×100%=10.6%
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為：×100%=6.2%
答：（1）碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為6.2%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據質量分數公式計算，才能正確解答．