Question

已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．
（1）Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖所示．
①圖中Y所代表的金屬是

Cu

（填“Cu”或“Fe”）；
②將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點

＞

 鋁的熔點（填“＞”或＜”）．
（2）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會發現易拉罐先變癟，過一段時間后又重新鼓起．
①易拉罐變癟的原因是（用化學方程式表示）

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）一種氣體單質．已知：在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低．則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質是

氫氣

．

Answer 1

分析：（1）①根據Y的表面沒有氣泡分析Y金屬；
②根據受熱時熔化的先后比較熔點；
（2）①根據二氧化碳能與氫氧化鈉反應分析易拉罐變癟的原因，寫出反應的方程式；
②根據質量守恒定律分析生成的氣體單質．

解答：解：（1）①由于Y的表面沒有氣泡生成，說明了Y不能與酸反應，故Y為銅；
②由題意可知，鋁首先熔化，氧化鋁還未熔化．所以，氧化鋁的熔點大于鋁的熔點；
（2）①由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，所以，易拉罐變癟了，反應的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種氣體單質，在反應前后鋁的化合價升高，氧、鈉元素的化合價不變，因為在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低，根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，反應物中含有氫元素，生成物中也必須含有氫元素，化合價還必須降低，所以生成的氣體是氫氣．
故答為：（1）①銅；②＞；（2）①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；②氫氣．

點評：本題的難度不大，但涉及的知識點較多．其中方程式的書寫、質量守恒定律的應用是重點，應加強化學方程式的書寫．