Question

【題目】如圖是KNO3和NaCl兩種固體物質的溶解度曲線，回答問題．
（1）20℃時，KNO3的溶解度約為g；
（2）要使氯化鈉從其飽和溶液中大量結晶析出，最好采用的結晶方法是
（3）將NaCl和KNO3各30g，分別放入10℃100g水中充分溶解，能形成飽和溶液的是；（選填“NaCl”或“KNO3”）
（4）分別將40℃的NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液，同時降溫至10℃，下列有關說法中，正確的是 ． （填序號）
A.析出晶體的質量一定相等
B.KNO3溶液變成不飽和溶液
C.兩種溶液中溶質質量分數關系：NaCl＞KNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）30
（2）蒸發結晶
（3）KNO3
（4）C
【解析】解：（1）據圖可以看出，20℃時，KNO3的溶解度約為30g，故填：30；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，故要使氯化鈉從其飽和溶液中大量結晶析出，最好采用蒸發結晶的方法，故填：蒸發結晶；（3）10℃硝酸鉀的溶解度大約為20g，氯化鈉的溶解度大約為34g，故將NaCl和KNO3各30g，分別放入10℃100g水中充分溶解，能形成飽和溶液的是 硝酸鉀，故填：KNO3；（4）A．不知道溶液的質量，不能比較析出晶體的關系，錯誤； B．KNO3溶液的溶解度隨溫度的降低而減小，故會析出晶體仍然為飽和溶液，錯誤；
C．10℃兩種物質的溶解度是氯化鈉的大于硝酸鉀的，故該溫度下兩種溶液中溶質質量分數關系：NaCl＞KNO3 ， 正確；
故填：C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．