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甲醇（CH2OH）是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質(zhì)量。
6.4Kg
有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算的步驟：(1)設(shè)未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關(guān)量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案
解：設(shè)生成甲醇的質(zhì)量為X,依據(jù)題意可得：
CO+2H2CH3OH
28            32
5.6           X
28/32=5.6/X    X=6.4Kg
答：生成甲醇的質(zhì)量為6.4Kg
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
（2）欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，應(yīng)進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1％)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳　     　克．
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

小寧需要配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為：          g。
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
生成氫氣的總質(zhì)量/g
0.15
x
0.4
0.4
x = _____________；
上表中從第__________次起，硫酸過量；
求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

電解水時（2H2O 2H2↑+O2↑），常在水中加入硫酸來增強溶液的導(dǎo)電性，但硫酸本身不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。現(xiàn)將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸90.0 g通電一段時間后停止反應(yīng)，測得生成氧氣為8.0 g，計算：
⑴ 電解所消耗的水的質(zhì)量。
⑵ 停止反應(yīng)后，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                 （精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。

（1）葡萄糖酸鈣中碳、氧元素的質(zhì)量比為         。
（2）葡萄糖酸鈣（相對分子質(zhì)量為430）中鈣該元素的質(zhì)量分數(shù)是       。(保留2位小數(shù)，下同)
（3）按用量服用每天攝入鈣元素的質(zhì)量是       。

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