Question

【題目】下列四個圖象與對應敘述不符合的是（ ）
A.向100g10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入100g10%稀鹽酸
B.向盛有部分變質的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量
C.將t2℃時溶質質量分數都為10%的a、b、c三種物質的溶液降溫到t1℃所得溶液的溶質質量分數還都是10%
D.向一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸至過量

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式及其質量關系為：

NaOH+	HCl═NaCl+H2O
40	36.5

由以上質量關系可知，向100g10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入100g10%稀鹽酸時，鹽酸過量，溶液的pH由大于7減小到小于7，該選項對應關系正確；

B、氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，向盛有部分變質的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量時，稀硫酸先和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，后和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，隨著反應進行，溶液質量不斷增大，完全反應后繼續加入稀硫酸時溶液質量仍然不斷增大，該選項對應關系正確；

C、t2℃時溶質質量分數都為10%的a、b、兩種物質的溶液都是不飽和溶液，降溫到t1℃時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質質量分數仍然都是10%，c溶液由t2℃降溫到t1℃時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質質量分數仍然是10%，該選項說法正確；

D、向一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸時立即產生白色沉淀，該選項對應關系不正確．

故選：D．

A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；

B、氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，向盛有部分變質的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量時，稀硫酸先和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，后和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；

C、溶質質量分數= ×100%；

D、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．