Question

【題目】圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。

實驗I	實驗Ⅱ

（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是______________，請你寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________。

（2）寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________，D實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是________（填序號）,由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。

Answer 1

【答案】酸的種類不同 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色 CD Fe、Cu、Ag

【解析】

（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是：使用酸的種類不同，A試管中稀硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣的化學方程式：；

（2）實驗Ⅱ中C試管內(nèi)銅絲與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀的化學方程式：，D實驗中鐵絲與藍色硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵淺綠色溶液和紅色固體銅，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；

（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是C和D，實驗C中銅能將應(yīng)置換出來，則說明金屬活動順序：銅＞銀，實驗D中鐵能將銅置換出來，則說明金屬活動順序：鐵＞銅，由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Fe＞C＞Ag。