Question

某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表（假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）．試計算：

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體物質的質量/g	5.5	m	1.6	1.6

（1）m=

3

g．
（2）石灰石樣品中CaCO₃ 的質量分數是

80%

．
（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據質量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質量正好是參加反應的固體質量．本題屬于第二種類型，只要認真分析表格的數據，前三次加入鹽酸，應該都是減少2.5g，而第三次是1.6g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經全部反應；前兩次鹽酸全部反應，可以任選一次計算鹽酸的質量分數．經分析雜質的質量是1.6g，碳酸鈣質量就是6.4g．只要上下聯系，問題就會迎刃而解

解答：解：（1）由第一次加入10g鹽酸時消耗的固體質量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g鹽酸消耗的碳酸鈣質量也應為2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g．
（2）第3次和第4次的實驗說明石灰石樣品中雜質的質量為1.6g．石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

8g-1.6g

8g

×100%=80%
根據第一次實驗可知：2.5g的碳酸鈣與 10g稀鹽酸恰好完全反應．
設鹽酸溶液中溶質的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
2.5g 10g×x

100

73

=

2.5g

10g×x

X=0.1825=18.25%
故答案為：（1）3；（2）答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%；（3）答：稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.25%．

點評：本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也是對學生分析數據，找出規律的能力的訓練．