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【題目】如圖是探究燃燒條件的實驗裝置，有關該實驗的說法不正確的是（）
A.只有左側試管中的紅磷能燃燒
B.只有右側試管中的白磷能燃燒
C.磷燃燒的反應屬于氧化反應
D.燒堿溶液的作用是吸收燃燒產物，減輕污染

【答案】A
【解析】解：A．紅磷的著火點是200℃左右，熱水的溫度達不到其著火點，所以紅磷不能燃燒，故錯誤； B．白磷的著火點較低，熱水的溫度達到了白磷的著火點，且與氧氣接觸，所以白磷發生了燃燒，故正確；
C．磷燃燒是磷與氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應，故正確；
D．白磷燃燒生成的五氧化二磷是一種有毒物質，可以與氫氧化鈉反應，所以燒堿溶液的作用是吸收燃燒產物，減輕空氣污染，故正確．
故選A．
根據燃燒的條件進行分析，物質具有可燃性，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，磷燃燒能生成五氧化二磷，五氧化二磷散逸到空氣中易造成污染．

練習冊系列答案

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【題目】下列物質的應用不正確的是(　　)

A. 用水澆灌莊稼 B. 不銹鋼用于制餐具

C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 氧氣用于光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）請選擇制取氧氣的發生裝置和收集裝置，填寫在如表中（填字母）．

選用藥品	發生裝置	收集裝置
H2O2溶液、MnO2
KMnO4

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式是．
（3）如果用F裝置收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集的原因是，當氣泡地放出時，再收集，驗滿的方法是．
（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣的文字表達式是，
（5）使用裝置B的優點是（答一點）．

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【題目】KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（）
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.加水能使NaCl的飽和溶液變為不飽和溶液
C.t1℃時，KNO3溶液與NaCl溶液溶質的質量分數相等
D.用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNO3從溶液中結晶析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅在紡織、印刷等行業有廣泛用途．
（1）工業上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅．
①如圖1是實驗室模擬工業制備硫酸銅的裝置．反應的化學方程式為，采用水浴加熱的優點是，多孔球泡的作用為．
②工業生產時可用純氧代替空氣．這一措施能加快反應速率外，還具有的優點是③實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2 ，反應的化學方程式為，在圖2中，應選用的發生裝置為（填序號，下同），收集裝置為．
（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過程如圖3：
①“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2+CO2↑
②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是（填化學式），烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因為．
③若所得產品的產率（產率= ×100%）偏高，其可能的原因為（填序號）
a．反應物為完全沉淀 b．過濾時濾紙破損
c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干
④“沉淀”時若有少量5Cu（OH）22CuCO3生成，則產品中銅元素的質量分數（填“偏大”“不變”或“偏小”）
（3）T℃時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，計算該混合物中CuO的質量（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】青蘋果汁遇到碘水時顯藍色。在加熱條件下，熟蘋果汁能與新配的氫氧化銅反應，產生紅色的沉淀一下列結論正確的是 ( )

A. 青蘋果中含有葡萄糖 B. 熟蘋果中一定不含有淀粉

C. 蘋果轉熟時淀粉變成葡萄糖 D. 蘋果轉熟時葡萄糖轉變成淀粉

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【題目】A、B、C、D四種物質之間的一步轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件圍標出），它們均含有同種金屬元素．A是大理石的主要成分，B是氧化物，C為堿、D由兩種元素組成．下列判斷錯誤的是（）
A.A的化學式為CaCO3
B.D物質不屬于鹽
C.表中未涉及的基本反應類型是置換反應
D.B→C的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2

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【題目】下列是今年無錫市實驗操作考查“藥品的取用和加熱”中部分實驗操作示意圖．其中正確的是（）
A.用紙槽將固體粉末送入試管
B.傾倒液體
C.加熱試管內液體
D.熄滅酒精燈

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【題目】莫凡同學完成鎂與稀鹽酸反應的實驗室，觀察到有灰白色沉淀生成的“異�！爆F象，引起了他的興趣，并進行了以下探究．
（1）【初步探究】出現灰白色沉淀是否為偶然現象．【實驗Ⅰ】向4份相同體積與濃度的稀鹽酸中分別加入一定長度的某種鎂帶，現象如下：

實驗組別	A	B	C	D
鎂帶長度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	無沉淀生成	少量沉淀	沉淀較多	沉淀很多

【實驗結論】并非偶然，據表分析，是實驗出現“異常”的主要因素．
【再次探究】該沉淀的成分
【猜想假設】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【實驗Ⅱ】

序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	取1g樣品，加入足量，振蕩	未見氣泡	猜想1錯誤
②	取1g樣品，加入5mL蒸餾水，振蕩	沉淀未溶解	猜想2錯誤
③	取1g MgCl2固體，加5mL蒸餾水，振蕩	固體全部溶解	猜想2錯誤

（2）【交流討論】 ①莫凡同學做出猜想Ⅰ的依據是他認為反應物Mg過量，作出猜想2的依據是他認為生成物MgCl2 ．
②從實驗設計的角度講，實驗③的作用是．
（3）【深入探究】該沉淀的物質組成【查閱資料】
灰白色沉淀的成分為堿式氯化鎂，它存在多種組成，化學式可表示為Mgx（OH）yClznH2O[即每份Mgx（OH）yClz結合了n份H2O]，它受熱分解可產生氧化鎂、氯化氫和水．
【實驗Ⅲ】
洗去沉淀表面雜質并室溫晾干，取其7.07g，用如圖裝置（夾持儀器未畫出）按照正確的操作步驟進行實驗，待反應停止后，測得硬質玻璃管中剩余固體質量為4.00g，裝置B的質量增加了2.34g．
【問題討論】
①反應停止后，應繼續通入N2一段時間，目的是．
②該沉淀中，鎂、氯的離子個數比n（Mg2+）：n（Cl﹣）= ．
③若沉淀Mgx（OH）yClznH2O中，n=5，則X、Y、Z的數值依次為．

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