Question

研究表明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的氣體分子數(shù)相同．右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖，圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定．下列結(jié)論正確的是（ ）

A．實(shí)線部分表示剩余的氣體是氧氣
B．虛線部分表示剩余的氣體是氧氣
C．實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)
D．反應(yīng)前氫氣的體積為4毫升

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)考慮參加反應(yīng)的氫氣與氧氣兩者之間的關(guān)系來(lái)進(jìn)行判斷．從氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式：
2H₂+O₂2H₂O，可以看出：消耗的氫氣與氧氣的體積比2：1；進(jìn)行分析解答．
解答：解：反應(yīng)的方程式為：2H₂+O₂2H₂O，從圖中可以看出：每增加1ml的氧氣，氫氣則減少2ml，當(dāng)氧氣體積小于3ml時(shí)，氫氣有剩余；當(dāng)氧氣體積為3ml時(shí)，兩者完全反應(yīng)；氧氣大于3ml時(shí)，氫氣被反應(yīng)有氧氣剩余．故實(shí)線部分表示有氫氣剩余；實(shí)線與虛線的交點(diǎn)（坐標(biāo)為3，0）為兩者恰好完全反應(yīng)；虛線部分表示氧氣剩余．由此判斷：
A、實(shí)線部分表示剩余的氣體是氫氣；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、虛線部分表示剩余的氣體是氧氣；故B說(shuō)法正確；
C、實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；
D、根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)的體積比2：1，可推知原有氫氣6毫升；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)圖象所表明的反應(yīng)物中氫氣與氧氣的體積關(guān)系，圍繞圖象表明變化關(guān)系得出結(jié)論．