Question

12．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g，直至不再放出氣體為止，稱的固體剩余物的質量為8.2g，問
（1）該反應生成氧氣4.8g．
（2）原混合固體中氯酸鉀和二氧化錳分別是多少克？

Answer 1

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產生氣體完全反應后，剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算生成氯酸鉀的質量，從而計算出二氧化錳的質量．

解答 解：根據質量守恒定律可知反應生成的氧氣的質量是13g-8.2g=4.8g；
設需要氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
x               4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
解得x=12.25g
MnO₂的質量為13 g-12.25═0.75g
故答案為：（1）4.8g；（2）原混合固體中氯酸鉀和二氧化錳分別是12.25g、0.75g

點評 解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．