Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．

（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為_____g．

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_____（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是_____（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）．

③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是_____．

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式_____．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是_____（填標號）．

Answer 1

【答案】36.6 增大 飽和溶液 23.1% 碳酸鈉飽和溶液 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ AC

【解析】

（1）由表格可知，①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時溶液中溶質的質量分數為：≈23.1%；故填：增大；飽和溶液；23.1%；

③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質的質量分數越小，故填：碳酸鈉飽和溶液；

（2）根據金屬的活動性順序可知，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽酸不反應；隨著反應的進行，氫氣的質量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質量不再改變；隨著鐵的反應，金屬混合物的質量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅．故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；AC．