Question

將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200 g硫酸鋅不飽和溶液．求：（1）原混合物中鋅單質的質量分數（2）稀硫酸中硫酸的質量分數（3）反應后所得硫酸鋅溶液的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：鋅和稀硫酸反應放出氫氣，根據質量守恒定律，恰好完全反應前后物質質量總和之差即為反應放出氫氣的質量；
根據放出氫氣質量，計算參加反應硫酸的質量和反應生成硫酸鋅的質量即可解決問題．
解答：解：恰好完全反應放出氫氣的質量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
設參加反應鋅的質量為x，硫酸的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65   98  2     161
x     y  0.4g   z
65：2=x：0.4g 解之得 x=13g
98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g
2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g
原混合物中鋅單質的質量分數==62.5%
稀硫酸中硫酸的質量分數=
反應后所得硫酸鋅溶液的質量分數==20%
答：（1）原混合物中鋅單質的質量分數62.5%；
（2）稀硫酸中硫酸的質量分數10.9%；
（3）反應后所得硫酸鋅溶液的質量分數20%．
點評：反應所后得硫酸鋅溶液中溶質硫酸鋅的質量=原混合物中硫酸鋅的質量+反應生成硫酸鋅的質量．