Question

溫度/℃ 溶解度/g	20	30	40	50	60
物質(zhì)M	32.2	37.4	40.4	50.4	55.2
氯化鈉（NaCl）	35.7	35.8	36	36.3	36.6

（1）表格中“35.7”的含義是    ．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬的方法，這是因為NaCl的溶解度受溫度影響    （填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不斷加入固體M或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．

A．溶液①中溶質(zhì)M的質(zhì)量分數(shù)是    ； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
B．溶液①②③④⑤中為飽和溶液的是    ；（填寫序號）
（4）如圖，燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過一會兒燒杯底部有少量M的晶體析出，則試管中加入的固體可能是    （填字母序號）
a 冰塊 b 氯化鈉 c 氧化鈣 d硝酸銨 e 氫氧化鈉
（5）依據(jù)上表信息分析，若要在某一溫度下，分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的M和NaCl的飽和溶液，則該溫度所在的范圍是    ℃．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶解度的含義回答；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度受溫度影響情況；
（3）根據(jù)20℃時M的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析解答；并根據(jù)飽和溶液的定義及M在不同溫度下的溶解度判斷溶液的狀態(tài)；
（4）根據(jù)溶液為飽和溶液以及M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；
（5）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，及圖表二者的溶解度分析解答．
解答：解：（1）由表可知：20℃時，氯化鈉的溶解度是35.7g，即20℃時，每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g；
（2）由圖表數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度受溫度影響小；
（3）A、溶液①是在20℃時向100水中加入M32.2g，通過圖表可知20℃時M的溶解度是32.2g，說明此時形成的溶液恰好是飽和溶液，溶質(zhì)M的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈24.4%；
B、20℃時M的溶解度是32.2g，20℃時向100水中加入M32.2g恰好飽和，所以溶液①②均為飽和溶液；60℃時M的溶解度是55.2g，而加入溶質(zhì)的質(zhì)量是32.2g+8.2g=40.4g，所以③是不飽和溶液；再加入10g，溶質(zhì)為50.4g，故④依然不飽和，50℃時M的溶解度是50.4g，所以降溫至50℃時溶液恰好飽和；
（4）根據(jù)題意：燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過一會兒燒杯底部有少量M的晶體析出，說明M的溶解度減小；觀察圖表可知：M的溶解度隨溫度的升高而增大，說明在試管中加入的物質(zhì)溶解吸熱，使溶液溫度降低，溶解度減小；分析選項，試管中加入冰塊和硝酸銨可使溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溶液溫度變化不大，氧化鈣和氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高，故選ad；
（5）依據(jù)上表信息，當溫度在20℃～30℃這一范圍時，二者的溶解度可能相同，可在同一溫度下，配制出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的M和NaCl的飽和溶液；
故答案為：（1）20℃時，每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g（合理即可）；
（2）小；
（3）24.4%；①②⑤；
（4）ad；
（5）20～30．
點評：本題較為綜合的考查了學生對溶解度含義的理解應(yīng)用、根據(jù)圖表獲取信息，并據(jù)飽和溶液、不飽和溶液分析解答，及對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的掌握和解決問題的能力．