Question

（1）如圖所示，氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線．
①60℃時，硝酸鉀的溶解度    氯化銨的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②    ℃時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數相等．
③60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，充分攪拌，得到的硝酸鉀溶液的質量為    g．
（2）燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量．測定結果記錄如下表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質量/g			2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題．
①65℃時，該溶液是否為飽和溶液？    （填“是”、“否”或“無法判斷”）；
②將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有    （填序號，此題為2分，錯答不給分，漏答給1分））．
a．升溫     b．降溫     c．加溶質M     d．加水     e．加另一種固體N
f．恒溫蒸發水   g．與40℃時M的飽和溶液混合．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；②根據飽和溶液溶質質量分數計算與溶解度有關考慮；③根據60℃時，硝酸鉀的溶解度考慮；（2）①飽和溶液比較明確的表象是溶質與溶液共存，65℃無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和；②不飽和溶液變成飽和溶液通常可采用蒸發溶劑、加入溶質和降溫三種方式完成；
解答：解：（1）①從60℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸鉀的溶解度＞氯化銨的溶解度；
②飽和溶液溶質質量分數計算與溶解度有關，t℃硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，所以t℃硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液的溶質質量分數相等；
③60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所以60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，只能溶解110g，所得溶液質量為：110g+100g=210g；
（2）①飽和溶液比較明確的表象是溶質與溶液共存，溫度降到65℃時無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和；
②不飽和溶液變成飽和溶液通常可采用蒸發溶劑、加入溶質的方法完成，觀察圖表可知：M的溶解度隨溫度降低而減小，故也可采用降溫的方法使其變為飽和溶液．
故答案為：（1）①＞；②t；③210；（2）①無法判斷；②bcf．
點評：解答本題關鍵是要知道溶解度大小的比較方法，飽和溶液溶質質量分數計算與溶解度有關，學會根據溶解度判斷溶液是否飽和的方法，熟悉不飽和溶液變為飽和溶液的方法．