Question

為了測定石灰石的純度，有下列裝置（實驗裝置已連接好，如圖所示），已知石灰石中的雜質不與鹽酸反應，從裝置A 中導出的氣體中有少量的氯化氫氣體和水蒸汽，試回答下列問題：
（1）寫出裝置A中有下列標號的儀器的名稱：①

長頸漏斗

②

錐形瓶

（2）寫出裝置A中反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）實驗中裝置B的作用是（用化學反應方程式表示）

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

（4）裝置C中濃硫酸是作為一種

干燥

劑，這是利用了濃硫酸的

吸水

性．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室常用的儀器寫出名稱；
（2）根據反應事實寫出方程式；
（3）根據硝酸銀和氯化氫反應生成氯化銀沉淀和硝酸來分析；
（4）根據濃硫酸具有吸水性進行解答．

解答：解：（1）①是長頸漏斗；②是錐形瓶；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）硝酸銀和氯化氫反應生成氯化銀沉淀和硝酸，所以實驗中裝置B的作用是除掉少量的氯化氫氣體，化學反應方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
（4）濃硫酸具有吸水性，裝置C中濃硫酸是作為一種干燥劑．
故答案為：（1））①長頸漏斗；②錐形瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
（4）干燥；吸水．

點評：在除雜時，除雜的順序一般是先除雜再干燥，并且導氣管是“長進短出”使反應徹底；在計算時，可以采用“逆推法”，即從問題出發，一步步尋找出要求的量．