Question

下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，S_A

 

S_B （用“＞”“＜”“=”填寫）
（2）在t₁℃時，相同質量的A、B飽和溶液中，含有較多溶質的是

 

（填A或B）
（3）將t₂℃相同質量的A、B飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體較多的是

 

，
（4）在 t₂℃時，若將15克A投入到50克水中，充分溶解，所得溶液的百分比濃度是

 

 （ 精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）直接根據溶解度曲線進行判斷，縱坐標越大溶解度越大．
（2）根據溶解度大小進行判斷，溶解度越大溶液的溶質的質量分數就越大．
（3）同質量的飽和溶液降溫，溶解度隨溫度變化大的物質析出的晶體就多．
（4）首先判斷所得溶液的性質，看是否飽和，然后再進行計算．

解答：解：（1）由圖象可直接看出，A物質的縱坐標小，即溶解度小．
（2）t₁℃時B物質的溶解度大于A物質，即B物質的溶液的溶質的質量分數大，由于溶液的質量相等，所以B溶液所含溶質多．
（3）t₂℃時，二者的溶解度相等，且溶液的質量也相等，即溶劑和溶質的質量相等；若降溫到t₁℃時，由于二者溶解度隨溫度的降低而減小，A的溶解度小于B，所以A溶液析出的溶質多．
（4）t₂℃時A物質的溶解度為20g，即50g水中最多可溶解10g，所以有5gA不會溶解，
所得溶液的溶質分數為：

10g

50g+10g

×100%=16.7%
故答案為：
（1）＜；（2）B；（3）A；（4）16.7%

點評：計算一定溫度下，將一定物質溶于水所得溶液的質量分數時，必須借助溶解度考慮物質是否完全溶解．