Question

19、下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度鹽線．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）t₁℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是

B

溶液（填A(yù)或B）．
（2）t₂℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A

=

B．
（填寫“＞”、“＜”或=”，下同）
（3）將t₂℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是A

＜

B．
（4）將t₂℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t₃℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海�若不改變�(nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A

＞

B．
（5）若要從混有少量B的A溶液中得到純凈的A，應(yīng)采用的實驗方案是

降溫結(jié)晶

．

Answer 1

分析：（1）比較t₁℃二者的溶解度大小，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大．
（2）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義結(jié)合溶解度進行分析．
（3）根據(jù)t₁℃時二者溶液的是否飽和，借助溶解度大小進行比較．
（4）根據(jù)溶解度大小進行分析．
（5）物質(zhì)溶解度隨溫度變化越大，要使其析出采用降溫冷卻的方法，若隨溫度的升高變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶法．

解答：解：（1）t₁℃時B物質(zhì)的溶解度大于A，溶解度越大溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就越大．
（2）t₂℃時二者的溶解度相等，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義可知，要配制質(zhì)量相等的飽和溶液，所加的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量應(yīng)相等．
（3）將二者的飽和溶液由t₂℃降溫到t₁℃，二者均有晶體析出，所得溶液均為飽和溶液，不過此時溶解度A小于B，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就是A小于B．
（4）將二者的飽和溶液由t₂℃升溫到t₃℃二者均變?yōu)椴伙柡腿芤海�因為二者的溶劑質(zhì)量相等，此時溶解度A大于B，所以加入溶質(zhì)的質(zhì)量A也必須大于B．
（5）A物質(zhì)溶解度隨溫度升高變化很大，要使其析出采用降溫冷卻的方法．
故答案為：
（1）B；（2）=；（3）＜；（4）＞；（5）降溫結(jié)晶

點評：利用溶解度概念，從混有B的A溶液中得到純凈的A，方法有兩種情況，一是若A的溶解度隨溫度的升高變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶法，二是若A的溶解度隨溫度的升高快速增大，采用冷卻結(jié)晶法．