Question

22、下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規律是

KNO₃溶解度曲線隨溫度上升而不斷上升

．
（2）20℃時，把40g KNO₃放入小燒杯中，然后再加100g水不斷攪拌，形成溶液的質量為

131.6

g；該溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如右圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數減小的是

②④

（填序號）．
①濃硫酸      ②硝酸銨     ③氫氧化鈉     ④冰．

Answer 1

分析：（1）從硝酸鉀在不同溫度下的溶解度表可以看出，溫度越高，溶解度越大；
（2）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克．即20℃時，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸鉀就能形成飽和溶液；
（3）濃硫酸或氫氧化鈉固體溶于水，溶液的溫度升高．

解答：解：（1）從圖中可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．
（2）20℃時，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸鉀就能形成飽和溶液；所以40克硝酸鉀放入100克水中，不能全部溶解．
（3）溫度越低，硝酸鉀的溶解度越小，飽和溶液的質量分數就越小．硝酸銨溶于水溫度降低，冰放入水中溫度降低．而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水能使溶液的溫度升高．
故答案為：（1）KNO₃溶解度曲線隨溫度上升而不斷上升；（2）131.6；飽和；（3）②④

點評：此題考查了多個知識點．從硝酸鉀的溶解度表可以看出，溫度越低，溶解度越小，飽和溶液的溶質的質量分數就越小．而氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水會使溶液的溫度升高．硝酸銨溶于水溫度降低，冰放入水中溫度降低．