Question

【題目】氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究。

課題1：選擇制取氯化鎂的原料

【查閱資料】

①全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：

離子	Cl—	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	……

②工業生產中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料。

【交流討論】

同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是 。

課題2：由鹵水制取氯化鎂

同學們設計如題18圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂。

（1）溶液X的名稱是 。

（2）部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是 。

課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數）

同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。

【實驗步驟】

①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

②向上述溶液中加入90g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液；

③充分反應后，過濾；

④……

⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g·mL—1），并 ，當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸；

⑥計算氯化鎂樣品的純度。

【問題討論】

（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的數據是 。

（2）若缺少步驟④，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟④的操作是 。

Answer 1

【答案】課題1 鹵水中氯化鎂含量高 課題2 （1）鹽酸 （2）氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣（三者缺一不得分，也可混有其他合理雜質）

課題3 【實驗步驟】⑤玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩【問題討論】①稀硫酸反應最后的體積或稀硫酸反應前后的質量，或加入酚酞后混合溶液質量與反應后混合溶液質量或稀硫酸的體積等。 ②用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并

【解析】根據所學知識和題中信息知，課題1：選擇制取氯化鎂的原料。【查閱資料】【交流討論】同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是鹵水中氯化鎂含量高。課題2：由鹵水制取氯化鎂。（1）溶液X的名稱是鹽酸。（2）部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣（三者缺一不得分，也可混有其他合理雜質）。課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數）。【實驗步驟】⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g·mL—1），并用玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩，當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸。【問題討論】（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的數據是稀硫酸反應最后的體積或稀硫酸反應前后的質量，或加入酚酞后混合溶液質量與反應后混合溶液質量或稀硫酸的體積等。⑵若缺少步驟④，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并。