Question

（2005?西城區二模）如圖，實驗室常用一定質量分數的過氧化氫無色溶液（溶質為H₂O₂），在二氧化錳作催化劑的條件下反應來制取氧氣
（2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）．某同學實驗前測得過氧化氫溶液42.5g，加入1g MnO₂，完全反應后測得反應容器中剩余物質量為41.9g．

請回答：
（1）實驗室用分解雙氧水的方法制取氧氣時，選擇的發生裝置應為

B

．
（2）收集裝置應選擇

C或D

，原因是

氧氣不易溶于水且比空氣的密度大

．
（3）反應后放出氧氣的質量是

1.6g

，所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

8%

．

Answer 1

分析：根據雙氧水分解的反應原理及氧氣的密度和溶解性確定發生和收集裝置，并根據質量守恒定律判斷氧氣的質量，依據方程式和溶質的質量分數計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）過氧化氫無色溶液（溶質為H₂O₂），在二氧化錳作催化劑的條件下反應來制取氧氣，不需加熱，屬于“固液常溫型”，故選擇B；
故答案為：B；
（2）氧氣不易溶于水且比空氣的密度大所以可用排水法或向上排空氣法收集；
故答案為：C或D 氧氣不易溶于水且比空氣的密度大：
（3）根據質量守恒定律可知：放出氧氣的質量是42.5g+1g-41.9g=1.6g
設過氧化氫溶液中溶質的質量是X
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
X               1.6g

68

X

=

32

1.6g

 X=3.4g
所以過氧化氫溶液中中溶質的質量分數為：

3.4g

42.5g

×100%=8%
故答案為：8%

點評：本題考查了實驗室依據雙氧水制取氧氣的反應原理判斷制取氧氣的發生裝置，依據氣體的密度和溶解性判斷收集裝置，并進行相關計算，難度不大，掌握方法即可正確解答．