Question

（2005?西城區二模）某課外小組欲用化學方法測定銅合金中銅的質量分數．現有待測的銅鋅合金和銅銀合金，實驗室僅提供稀鹽酸和常用的儀器．
（1）你認為能夠測出其銅的質量分數的是

銅鋅

合金．
（2）取該合金粉末32.5g，與足量的稀鹽酸充分反應，得到0.4g氣體．請計算該合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序的應用來判斷：只有一種金屬在氫前，一種金屬在氫后，才能測定出銅的質量分數．
（2）根據氫氣的質量求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量，然后求算出銅的質量分數．

解答：解：（1）在金屬活動順序中，銅在氫后，不與稀酸發生反應，鋅在氫前，能與稀酸發生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數；而銀在氫后，也不與稀酸發生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數；
（2）設合金中鋅的質量為x，則：
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
  65             2
  x             0.4g
    

65

2

=

x

0.4g

        
 解得：x=13g
所以銅鋅合金中銅的質量分數為：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%．
答：該合金中銅的質量分數為60%．
故答案為：（1）銅鋅；
（2）60%．

點評：本題考查了合金中某種金屬含量的測定，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義以及有關化學方程式的計算進行．