Question

【題目】為探究催化劑對雙氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

實驗一：

實驗二：數據記錄表

1%H2O2溶液（mL）	50	50	50
加入MnO2的質量（g）	0.1	0.2	0.4
測量40秒末得到O2體積（mL）

（實驗一）：圖中的實驗_____（填“能”或（不能））證明二氧化錳（MnO2）是過氧化氫分解反應的催化劑？理由_____。

（實驗二）：從表格的設計可以看出，該實驗的目的是_____。所得氧氣的體積分數越大，說明反應速率越_____（填“快”或“慢”）。

Answer 1

【答案】不能 因為沒有確認MnO2的質量和化學性質在反應前后是否改變 MnO2質量的多少對H2O2分解的速率是否有影響 快

【解析】

[實驗一]要證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，必須證明催化劑在反應前后的性質和質量不改變，而研究小組沒有做這方面的實驗，所以不能達到目的；

[實驗二]根據表格中數據及項目分析可知，該實驗的目的是驗證二氧化錳質量的增加，能否加速H2O2分解的速率；所得氧氣的體積分數越大，說明反應速率越快。