Question

【題目】硝酸銨、碳酸氫銨( NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]都是農業生產上常用的氮肥。請回答下列問題：

(1)硝酸銨受撞擊或受熱后會發生焊炸性的分解反應，生成氮氣、氧氣和水，因此，硝酸銨可用于制造炸藥，則據此可知硝酸銨是由_____(填元素名稱)元素組成。

(2)某化學實驗需要12%的硝酸銨溶液，現有15g硝酸銨固體，可配制該硝酸銨溶液__g。

(3)某地部分氮肥的銷售價格如下：碳銨480元/t、尿素2400元/t，某農民用600元錢去購買氮肥，為了使所購化肥得到的氮最多，他應該選購的氮肥是____(填“碳銨”或“尿素”)。若他購買的是尿素，則所化肥中含有氮元素的質量為____(計算結果保留2位小數)。

Answer 1

【答案】氮、氧、氫 125 碳銨 0.12t

【解析】

（1）硝酸銨受撞擊或受熱后會發生爆炸性的分解反應，生成氮氣、氧氣和水，生成物中共有氮、氧、氫三種元素，由質量守恒定律可知，硝酸銨是由氮、氧、氫元素組成，故填氮、氧、氫。

（2）可配硝酸銨溶液的質量為：15g÷12%＝125g，故填125。

（3）如果用600元購買碳銨，則可以購買碳銨的質量為600元÷480元/噸＝1.25噸。如果用600元購買尿素，則可以購買尿素的質量為600元÷2400元/噸＝0.25噸。

1.25t碳銨中氮元素的質量為：1.25t××100%≈0.22t；

0.25t尿素中含氮元素的質量為：0.25t×≈0.12t，故應選購碳銨，故填碳銨；

購買的尿素中含有氮元素的質量為0.25t×≈0.12t，故填0.12t。