Question

現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三
個實驗：（Ⅰ）將鐵片浸入稀硫酸中；（Ⅱ）將銀片浸入稀硫酸中；（Ⅲ）將鐵片浸入硫酸銅溶液中。
實驗（Ⅲ）中反應的化學方程式為                      ；該反應的基本類型為           反應
上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象）                                          。根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是               。

Answer 1

Fe + CuSO₄ =" Cu" + FeSO₄   置換    將銀片浸入硫酸銅溶液中，無明顯現象    Fe  Cu  Ag。 

解析試題分析：鐵比銅活潑，所以鐵能將銅置換出來，反應類型為置換反應，由以上三個實驗可知，Fe大于Cu，Fe大于銀，但無法確定Cu和Ag，所以可將Ag 浸入硫酸銅中觀察到無明顯現象，說明Ag 小于Cu，從而得到三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe  Cu  Ag
考點：金屬活動順序的應用及其測定。