Question

【題目】用工業廢鐵屑(含有油污)生產 NH4Fe(SO4)2·xH2O 的主要流程如下：

（1）加入試劑 A 的目的是除去油污。試劑 A 可以選擇_______（選填序號）。

a Na2CO3 b 洗潔精 c 稀鹽酸

（2）稀硫酸加入后應維持溫度在 80℃~95℃之間，目的是_______。

（3）加入雙氧水后反應方程式為_________。操作 2 包括：蒸發濃縮、_________、過濾、洗滌等。

Answer 1

【答案】b 使反應物充分接觸并加快反應的速率，可以防止溫度過高發生意外 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O 冷卻結晶

【解析】

（1）除去油污，可以利用洗潔精的乳化作用，故填：b。

（2）加熱可以使反應物充分接觸并加快反應的速率，但溫度又不能太高，因為產物中有氫氣產生，防止發生意外，因此稀硫酸加入后應維持溫度在80℃～95℃之間；故填：使反應物充分接觸并加快反應的速率，可以防止溫度過高發生意外。

（3）加入雙氧水后則硫酸亞鐵會被氧化為硫酸鐵，化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；大多數固體物質的溶解度隨溫度的降低而減小，因此要得到硫酸鐵銨的晶體，可以采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌的方法，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；冷卻結晶。