Question

【題目】通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純：

（1）操作a的名稱是　 　，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　 　．

（2）通過蒸發M溶液中的水分使之濃縮結晶，想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？　 　（填“能”或“否”）．理由是　 　．

（3）在蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量固體時，應　 　，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

（4）某同學欲通過實驗探究所得精鹽是否是純凈物，進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①____________	②_____________	寫出一個相應的化學方程式：③　________________　 結論：該精鹽樣品為混合物

Answer 1

【答案】（1）過濾，漏斗；

（2）否，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小；

（3）停止加熱；

（4）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
碳酸鈉	生成白色沉淀	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】（1）經過操作a后得到了固體和液體，所以操作a的名稱是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）通過蒸發M溶液中的水分使之濃縮結晶，不能采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小；

（3）在蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量固體時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干；

（4）碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀，所以

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ①碳酸鈉	②生成白色沉淀	寫出一個相應的化學方程式：③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl結論：該精鹽樣品為混合物