【題目】在測定空氣中氧氣含量的實驗中（如下圖所示），造成集氣瓶中水的體積超過 1/5 的原因是（ ）
A. 裝置漏氣
B. 紅磷量不足
C. 未冷卻到室溫就打開彈簧夾，讓水進入集氣瓶
D. 紅磷燃燒時未夾緊彈簧夾，讓瓶中氣體受熱跑出去了
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【題目】在利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，用傳感器記錄集氣瓶中壓強、溫度隨時間變化的情況，如下圖所示。其中a是打開止水夾的時刻。下列說法不正確的是
A. 反應開始時壓強增大是因為溫度升高
B. a點處的壓強等于大氣壓
C. a點的溫度已經接近室溫
D. a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶
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【題目】下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列有關該實驗的說法中，正確的是
A. 紅磷熄滅后應立刻打開彈簧夾
B. 實驗前要檢查裝置的氣密性
C. 最終瓶中剩余的氣體是純凈的氮氣
D. 實驗時，只取用極少量紅磷，可減少污染且不影響實驗結果
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【題目】如圖為甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線。回答下列問題：
(1)t1 ℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是____。
(2)要將t2 ℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、_______等。
(3)t2 ℃時，在盛有120 g蒸餾水的燒杯中，加入80 g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為________。
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【題目】鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業上在氬氣環境中冶煉鈦（Ti），化學方程式如下：2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2下列判斷正確的是
A. 該反應中氬氣作為保護氣不參加反應 B. 該反應中氯化物的物質的量保持不變
C. 該反應屬于化合反應 D. 該反應中反應物是TiCl4和Ti
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【題目】某興趣小組做以下實驗探究分子有運動．請回答實驗中的有關問題：
（1）實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，可以觀察到的現象是__________，再向其中滴加濃氨水，又可觀察到的現象是__________．
（2）實驗Ⅱ：如圖，在小燒杯A、B中各裝入200mL的蒸餾水，分別滴入2～3滴酚酞試液，在小燒杯C中裝入10mL濃氨水，用一只大燒杯把A、C兩只小燒杯罩在一起．
①過一段時間后，觀察到的現象是__________；產生這一現象的原因是__________．
②從這一現象可以得出的結論是__________，
③B燒杯的作用是__________．
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【題目】人類的生產生活離不開金屬．
(1)金屬鈦(Ti)的合金具有密度小，熔點高、可塑性好，抗腐蝕性強等性能，鈦合金與人體有很好的“相容性”。工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂。請根據以上信息回答下列問題：
①FeTiO3中鈦元素的化合價為_____________。
②制取TiCl4的反應中，X的化學式為________________。
③鎂與TiCl4反應的基本類型為________________。
④下列關于鈦合金用途的說法不正確的是________________。
A．做保險絲 B．用于航空、航天工業
C．制人造骨 D．用于船舶、核潛艇的制造
(2)某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．一段時間后發現A中鐵釘表面生銹，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______________。
(3)將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金﹣﹣黃銅，外觀似黃金但質地堅硬．(提示：ZnCO3受熱會分解，生成兩種氧化物。)
①寫出赤銅和木炭粉反應的化學方程式____________________________________。
②有不法商人用黃銅冒充黃金，制假銷售，下列鑒別真假黃金的方法不正確的是________。
A．灼燒 B．看外觀 C．滴加稀鹽酸 D．滴加硫酸鋁溶液．
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【題目】下圖是小紅同學用來電解水的簡易裝置圖。請你參與探究并回答下列問題：
(1)該反應的文字表達式為：_____________________，反應的基本類型是________________。
(2)電源的A級為_____極，C試管中收集到的氣體是________________，可以用_________________檢驗，D試管中收集的氣體是_______________，C、D中兩種氣體的體積比為____________。
(3)圖中信息表明實驗_______________。(填寫 “未開始”或“剛剛開始”或“已經進行了一段時間”)
(4)此實驗得出的結論是____________________。
(5)電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大于2∶1,針對這一發現,你認為下列做法不可取的是（______）
A．大膽提出假設:氧氣比氫氣易溶于水
B.反復多次實驗查找原因
C.查找實驗裝置是否漏氣
D.實驗所得數據與理論相差不多,可以認為實驗成功
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【題目】碳酸鋰，一種無機化合物，化學式為Li2CO3，為無色單斜晶系結晶體或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔點723℃（1.013*10^5Pa）。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度較熱水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、藥物、催化劑等。是常用的鋰離子電池原料，新能源純電動汽車廣泛使用碳酸鋰。閱讀上面材料后，請回答下列問題。
（1）計算碳酸鋰中鋰元素化合價________；
（2）人體服用碳酸鋰，會與胃內鹽酸反應（類似碳酸鈣與鹽酸反應）寫出有關反應化學方程式____________________；
（3）純電動車在充電過程中電能轉化為____________；
（4）政府在城市廣泛推廣使用電動車，你認為下面說法正確的是___________。
A．可減少燃油車尾氣排放
B．可減輕我國對外石油依賴
C. 新能源車晚上充電，可極大減少電能的損耗
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