Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取40g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量(g)	充分反應后剩余固體的質量(g)
第1次	40	34.8
第2次	40	29.6
第3次	40	24.4
第4次	40	24.0
第5次	40	m

試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為多少？

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

(3)所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】(1)24.0 (2)40% (3)19.6%

【解析】試題分析：（1）由表中數據可知，每加入20g稀硫酸，都將反應2.6g鋅，到第4次的時候，固體只減少了0.2g，說明此時鋅已經全部反應完了，故第5次加入硫酸，固體質量不會改變，所以m=12g。

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為=40%；

（3）與20g稀硫酸完全反應的鋅的質量 = 20g-17.4g=2.6g

解：設，20g稀硫酸中H2SO4的質量為x。

Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

65 98

2.6g x

x=3.92g

所用稀硫酸中溶質的質量分數